From 5a41112789b0b59a9c15838a46563dcec273eb44 Mon Sep 17 00:00:00 2001
From: =?utf8?q?Michal=20Mal=C3=BD?= <madcatxster@devoid-pointer.net>
Date: Fri, 16 Oct 2015 17:55:03 +0200
Subject: [PATCH] =?utf8?q?Pou=C5=BE=C3=ADt=20\SI{}{}=20pro=20z=C3=A1pis=20?=
 =?utf8?q?hodnota-jednotka?=
MIME-Version: 1.0
Content-Type: text/plain; charset=utf8
Content-Transfer-Encoding: 8bit

---
 tzach_problems_solved.tex | 194 +++++++++++++++++++-------------------
 1 file changed, 96 insertions(+), 98 deletions(-)

diff --git a/tzach_problems_solved.tex b/tzach_problems_solved.tex
index 2705d3b..2cd7fed 100644
--- a/tzach_problems_solved.tex
+++ b/tzach_problems_solved.tex
@@ -48,9 +48,9 @@
 
 \newcommand{\ilm}[1]{\(\mathrm{#1}\)}
 \newcommand{\rmm}[1]{\[\mathrm{#1}\]}
-\newcommand{\mpdm}{\si{\mol\per\cubic\deci\metre}}
-\newcommand{\gpm}{\si{\gram\per\mol}}
-\newcommand{\mL}{\si{\milli\litre}}
+\newcommand{\mpdm}{\mol\per\cubic\deci\metre}
+\newcommand{\gpm}{\gram\per\mol}
+\newcommand{\mL}{\milli\litre}
 \newcommand{\MV}{\milli\volt}
 \newcommand{\rdcol}[2]{\multicolumn{1}{#1}{#2}}
 \newcommand{\stdpot}{{\mathrlap{\textrm{\textminus}}\circ}}
@@ -157,7 +157,7 @@
 \section{Protolytické rovnováhy}
  \subsection{Výpočet pH silné kyseliny}
   \paragraph{Zadání}
-  Vypočítejte pH roztoku kyseliny dusičné o koncentraci \num{1,0e-3}~\mpdm. Jaký vliv má na přesnost výpočtu iontová síla roztoku?
+  Vypočítejte pH roztoku kyseliny dusičné o koncentraci \SI{1,0e-3}{\mpdm}. Jaký vliv má na přesnost výpočtu iontová síla roztoku?
 
   \paragraph{Výpočet}
   Pro výpočet je nutné znát definici pH
@@ -189,7 +189,7 @@
     I &= \frac{1}{2} \left(c_{H_3O^+} z_{H_3O^+}^2 + c_{NO_3^-} + z_{NO_3^-}^2\right) \\
     I &= \frac{1}{2} \left(\num{1,0e-3} \cdot 1^2 + \num{1,0e-3} \cdot 1^2\right) \\
     I &= \frac{1}{2} \num{2,0e-3} \\
-    I &= \num{1,0e-3}\:[\mpdm]
+    I &= \SI{1,0e-3}{\mpdm}
    \end{align*}
   }
 
@@ -215,7 +215,7 @@
  \subsection{Výpočet pH slabé kyseliny pomocí odvození z Brønstedovy rovnice - kyselina octová}
  \label{ph:weak_acid}
   \paragraph{Zadání}
-  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku kyseliny octové o koncentraci \num{1,0e-2}~\mpdm. \\
+  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku kyseliny octové o koncentraci \SI{1,0e-2}{\mpdm}. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_A} && \num{4,75}
   \end{tabular}
@@ -300,7 +300,7 @@
 
  \subsection{Výpočet pH slabé kyseliny s odvozením Brønstedovy rovnice - fenol}
   \paragraph{Zadání}
-  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku fenolu o koncentraci \num{1,0e-4} \mpdm. \\
+  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku fenolu o koncentraci \SI{1,0e-4}{\mpdm}. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_A} && \num{9,98}
   \end{tabular}
@@ -357,7 +357,7 @@
   \begin{align*}
    [H_3O^+] &= \sqrt{10^{\num{9,98}} \cdot \num{1e-4} + 10^{-14}} \\
    [H_3O^+] &= \sqrt{\num{2,047e-14}} \\
-   [H_3O^+] &= \num{1,431e-7}\:[\mpdm] \\
+   [H_3O^+] &= \SI{1,431e-7}{\mpdm} \\
    pH &= \num{6,844}
   \end{align*}
  }
@@ -365,7 +365,7 @@
  \subsection{Výpočet pH slabé báze s odvozením Brønstedovy rovnice - dimethylamin}
   \label{ph:weak_base}
   \paragraph{Zadání}
-  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku dimethylaminu o koncentraci \num{1,0e-3}~\mpdm. \\
+  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku dimethylaminu o koncentraci \SI{1,0e-3}{\mpdm}. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_B}(dimethylamin) && \num{3,02}
   \end{tabular}
@@ -408,7 +408,7 @@
    \begin{align*}
     [OH^-]^2 &= K_B c_B \\
     [OH^-] &= \sqrt{\num{9,550e-7}} \\
-    [OH^-] &= \num{9,772e-4}\:[\mpdm] \\
+    [OH^-] &= \SI{9,772e-4}{\mpdm} \\
     pOH &= \num{3,01} \\
     pH &= \num{10,99}
    \end{align*}
@@ -468,7 +468,7 @@
  \subsection{Výpočet pH vícesytné kyseliny - EDTA}
   \paragraph{Zadání}
   \label{ac:edta}
-   Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku EDTA o koncentraci \num{1,0e-2} \mpdm. \\
+   Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku EDTA o koncentraci \SI{1,0e-2}{\mpdm}. \\
    \begin{tabular}{l>{=}cr}
     \ilm{pK_{A,1}}(EDTA) && \num{1,99} \\
     \ilm{pK_{A,2}}(EDTA) && \num{2,67} \\
@@ -508,7 +508,7 @@
      \FloatJail{calculation}{Výpočet \ilm{[H_3O^+]} pro první disociační stupeň}{
       \begin{align*}
        [H_3O^+]_1 &= \sqrt{K_{A,1} c_{HA}} \\
-       [H_3O^+]_1 &= \num{1,015e-2}\:[\mpdm]
+       [H_3O^+]_1 &= \SI{1,015e-2}{\mpdm}
       \end{align*}
      }
 
@@ -551,7 +551,7 @@
       \end{align*}
      }
 
-     \ilm{[H_3O^+]_1 = \num{6,220e-3}}~[\mpdm]
+     \ilm{[H_3O^+]_1} = \SI{6,220e-3}{\mpdm}
 
     \item Protože rozdíl \ilm{pK_{A,1}} a \ilm{pK_{A,2}} je menší než 3, musíme uvažovat i druhý disociační stupeň
 
@@ -559,7 +559,7 @@
       \begin{align*}
        [H_3O^+]_{celk} &= [H_3O^+]_1 + K_{A,2} \\
        [H_3O^+]_{celk} &= \num{6,220e-3} + \num{2,138e-3} \\
-       [H_3O^+]_{celk} &= \num{8,358e-3}\:[\mpdm] \\
+       [H_3O^+]_{celk} &= \SI{8,358e-3}{\mpdm} \\
        pH &= -\log \num{8,358e-3} \\
        pH &= \num{2,078}
       \end{align*}
@@ -571,7 +571,7 @@
  \subsection{Výpočet pH soli slabé kyseliny a silné zásady - octan sodný}
   \label{ph:weak_acid_strg_base}
   \paragraph{Zadání}
-  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku octanu sodného o koncentraci \num{1e-2}~\mpdm. \\
+  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku octanu sodného o koncentraci \SI{1e-2}{\mpdm}. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_A(CH_3COOH)} && \num{4,75}
   \end{tabular}
@@ -638,7 +638,7 @@
 
  \subsection{Výpočet pH soli vícesytné kyseliny - fosforečnan draselný}
   \paragraph{Zadání}
-  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku fosforečnanu draselného o koncentraci \num{1e-3}~\mpdm. \\
+  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku fosforečnanu draselného o koncentraci \SI{1e-3}{\mpdm}. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_{A,1}} && \num{2,12} \\
    \ilm{pK_{A,2}} && \num{7,21} \\
@@ -688,7 +688,7 @@
 
  \subsection{Výpočet pH kyselého pufru}
   \paragraph{Zadání}
-  Vypočítejte pH tlumivého roztoku obsahujícího \num{0,04}~\mpdm\space\ilm{NaH_2PO_4} a \num{0,02}~\mpdm\space\ilm{Na_2HPO_4}. \\
+  Vypočítejte pH tlumivého roztoku obsahujícího \SI{0,04}{\mpdm} \ilm{NaH_2PO_4} a \SI{0,02}{\mpdm} \ilm{Na_2HPO_4}. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_{A,1}} && \num{2,12} \\
    \ilm{pK_{A,2}} && \num{7,21} \\
@@ -713,7 +713,7 @@
     I &= \frac{1}{2} \sum\limits_{i=}^{n} c_i z_i^2 \\
     I &= \frac{1}{2} \left(c_{H_2PO_4^-}z_{H_2PO_4^-} + c_{HPO_4^{2-}}z_{HPO_4^{2-}} + c_{Na^+}z_{Na^+}\right) \\
     I &= \frac{1}{2} \left(\num{0,04} \cdot 1^2 + \num{0,02} \cdot 2^2 + \num{0,08} \cdot 1^2\right) \\
-    I &= \num{0,100}\:[\mpdm]
+    I &= \SI{0,100}{\mpdm}
    \end{align*}
   }
 
@@ -772,7 +772,7 @@
   \FloatJail{}{}{
   \begin{itemize}
    \item
-    \ilm{\num{0,03}\:\mpdm\:H_2SO_4}
+    \SI{0,03}{\mpdm} \ilm{H_2SO_4}
     \begin{align*}
      pH &= -\log [H_3O^+] \\
      pH &= -\log \num{0,06}\:\text{(dvojsytná!)} \\
@@ -780,7 +780,7 @@
     \end{align*}
 
    \item
-    \ilm{\num{0,2}\:\mpdm\:Ba(OH)_2}
+    \SI{0,2}{\mpdm} \ilm{Ba(OH)_2}
     \begin{align*}
      pH &= 14 +\log [OH^-] \\
      pH &= 14 +\log \num{0,1}\:\text{(dvojsytná!)} \\
@@ -791,7 +791,7 @@
 
  \subsection{Výpočet pH HCN - slabá kyselina}
   \paragraph{Zadání}
-  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku kyseliny kyanovodíkové o koncentraci \num{0,5}~\mpdm. \\
+  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku kyseliny kyanovodíkové o koncentraci \SI{0,5}{\mpdm}. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_A} && \num{9,30}
   \end{tabular}
@@ -809,10 +809,10 @@
 
  \subsection{Výpočet pH s bonusovým krokem výpočtu molární koncentrace zadané látky}
   \paragraph{Zadání}
-  Jaké je pH roztoku 1~\si{\gram} anilinu v 1000~\mL\space vody? \\
+  Jaké je pH roztoku \SI{1}{\gram} anilinu v \SI{1000}{\mL} vody? \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_B} && \num{9,30} \\
-   \ilm{M(anilin)} && \num{93,13}\:\gpm
+   \ilm{M(anilin)} && \SI{93,13}{\gpm}
   \end{tabular} \\
   \textcolor{sovietred}{Pozor, v zadání je uvedeno \ilm{pK_A} místo \ilm{pK_B}, což je samozřejmě chyba.}
 
@@ -839,10 +839,10 @@
 
  \subsection{Výpočet množství kyseliny nutného k přípravě roztoku o zadaném pH}
   \paragraph{Zadání}
-   Kolik gramů benzoové kyseliny (pKa = 4,20) je třeba rozpustit na přípravu 2000~\mL\space roztoku o pH = \num{2,85}. \\
+   Kolik gramů benzoové kyseliny (\ilm{pK_A} = 4,20) je třeba rozpustit na přípravu \SI{2000}{\mL} roztoku o pH = \num{2,85}. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_A} && \num{4,20} \\
-   \ilm{M (C_6H_5COOH)} && \num{122,12}\:\gpm
+   \ilm{M (C_6H_5COOH)} && \SI{122,12}{\gpm}
   \end{tabular}
 
   \paragraph{Výpočet}
@@ -855,7 +855,7 @@
     \frac{10^{-2 \cdot pH}}{K_A} &= c_{HA} \\
     MV \frac{10^{-2 \cdot pH}}{K_A} &= m_{HA} \\
     2 \cdot 1 \frac{10^{\num{-5,700}}}{10^{\num{-4,20}}} &= m_{HA} \\
-    m_{HA} &= \num{7,723}\:[\si{\gram}]
+    m_{HA} &= \SI{7,723}{\gram}
    \end{align*}
   }
 
@@ -865,8 +865,8 @@
   Jaké je pH 8\% octa. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_A} && \num{4,75} \\
-   \ilm{\rho_{ocet}} && \num{1,0097}\:\si{\gram\per\mL} \\
-   \ilm{M(CH_3COOH)} && \num{60,05}\:\gpm
+   \ilm{\rho_{ocet}} && \SI{1,0097}{\gram\per\mL} \\
+   \ilm{M(CH_3COOH)} && \SI{60,05}{\gpm}
   \end{tabular}
 
   \paragraph{Výpočet}
@@ -877,7 +877,7 @@
     m_{ocet} &= w \rho_{ocet} \\
     c_{ocet} &= \frac{w \rho_{ocet}}{M V} \\
     c_{ocet} &= \frac{\num{0,08} \cdot \num{1,0097}}{\num{60,05} \cdot \num{0,001}} \\
-    c_{ocet} &= \num{1,345}\:[\mpdm]
+    c_{ocet} &= \SI{1,345}{\mpdm}
    \end{align*}
   }
 
@@ -893,7 +893,7 @@
   Kolika procentní je vodný roztok amoniaku o pH = \num{10,5}. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_B(NH_3)} && \num{4,74} \\
-   \ilm{M(NH_3)} && \num{17,031}~\gpm
+   \ilm{M(NH_3)} && \SI{17,031}{\gpm}
   \end{tabular}
 
   \paragraph{Výpočet}
@@ -904,13 +904,13 @@
     [OH^-] &= \sqrt{K_B c_B} \\
     \frac{[OH^{-}]^2}{K_B} &= c_B \\
     c_B &= \frac{10^{-2 \cdot(14 - \num{10,5})}}{10^{-4,74}} \\
-    c_B &= \num{5,500e-3}\:[\mpdm]
+    c_B &= \SI{5,500e-3}{\mpdm}
    \end{align*}
   }
 
   \FloatJail{calculation}{Hmotnostní zlomek amoniaku v roztoku}{
    \infloattext{
-    Pro co nejjednodušší výpočet bude za objem vždy dosazena hodnota 1~\si{\litre}. V tomto případě totiž platí, že \ilm{c_{NH_3} = n_{NH_3}}.
+    Pro co nejjednodušší výpočet bude za objem vždy dosazena hodnota \SI{1}{\litre}. V tomto případě totiž platí, že \ilm{c_{NH_3} = n_{NH_3}}.
    }
    \begin{align*}
     w_{NH_3} &= \frac{m_{NH_3}}{m_{celk}} \\
@@ -929,7 +929,7 @@
   Jaký je součin rozpustnosti fosforečnanu stříbrného, je-li k rozpuštění jednoho gramu této sloučeniny potřeba \textcolor{sovietred}{149} litrů destilované vody. \\
   \textcolor{sovietred}{V zadání je uvedeno 133 litrů, což je IMHO špatně. M i \ilm{K_S} pro \ilm{Ag_3PO_4} jsou OK, tudíž špatně musí být objem vody, ve kterém se 1~\si{\gram} fosforečnanu stříbrného rozpustí. Možná, že by to vyšlo, kdyby se uvažoval vliv iontové síly.} \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
-   \ilm{M(Ag_3PO_4)} && \num{418,576}~\gpm
+   \ilm{M(Ag_3PO_4)} && \SI{418,576}{\gpm}
   \end{tabular}
 
   \paragraph{Výpočet}
@@ -954,7 +954,7 @@
     c &= \frac{n}{V} \\
     c &= \frac{m}{MV} \\
     c &= \frac{1}{\num{418,576} \cdot 149} \\
-    c &= \num{1,604e-5}\:[\mpdm]
+    c &= \SI{1,604e-5}{\mpdm}
    \end{align*}
   }
 
@@ -975,7 +975,7 @@
   \paragraph{Zadání}
   Ve \SI{250}{\mL} nasyceného roztoku síranu barnatého je rozpuštěno právě \SI{0,607}{\milli\gram} této látky. Vypočítejte součin rozpustnosti této soli. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
-   \ilm{M(BaSO_4)} && \num{233,39}~\gpm
+   \ilm{M(BaSO_4)} && \SI{233,39}{\gpm}
   \end{tabular}
 
   \paragraph{Výpočet}
@@ -986,7 +986,7 @@
     c &= \frac{n}{V} \\
     c &= \frac{m}{MV} \\
     c &= \frac{\num{6,07e-4}}{\num{233,39} \cdot \num{0,250}} \\
-    c &= \num{1,040e-5}\:[\mpdm]
+    c &= \SI{1,040e-5}{\mpdm}
    \end{align*}
   }
 
@@ -1003,7 +1003,7 @@
   \paragraph{Zadání}
   V jakém objemu vody se rozpustí právě jeden gram sulfidu rtuťnatého? \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
-   \ilm{M(HgS)} && \num{232,65}~\gpm \\
+   \ilm{M(HgS)} && \SI{232,65}{\gpm} \\
    \ilm{K_S(HgS)} && \num{5,0e-54}
   \end{tabular}
 
@@ -1015,7 +1015,7 @@
     K_S &= [Hg^+][S^-] \\
     K_S &= c^2 \\
     c &= \sqrt{K_S} \\
-    c &= \num{2,236e-27}\:[\mpdm] \\
+    c &= \SI{2,236e-27}{\mpdm} \\
    \end{align*}
   }
 
@@ -1024,18 +1024,16 @@
     n &= \frac{m}{M} \\
     c &= \frac{m}{MV} \\
     V &= \frac{1}{\num{232,65} \cdot \num{2,236e-27}} \\
-    V &= \num{1,922e24}\:[\si{\cubic\deci\metre}] \\
-    V &= \num{1,922e18}\:[\si{\cubic\kilo\metre}]
+    V &= \SI{1,922e24}{\cubic\deci\metre} \\
+    V &= \SI{1,922e18}{\cubic\kilo\metre}
    \end{align*}
-   \infloattext{
-   (Jen tak mimochodem, celkový objem vody v oceánech je \num{1,37e9}~\si{\cubic\kilo\metre})
-   }
+   \infloattext{(Jen tak mimochodem, celkový objem vody v oceánech je \SI{1,37e9}{\cubic\kilo\metre})}
   }
 
  \subsection{Výpočet součinu rozpustnosti látek z údajů o jejich rozpustnosti}
   \subsubsection{Příklad \uv{D}}
   \paragraph{Zadání}
-  \num{0,2608}~\si{\gram} \ilm{Ag_2CrO_4} (M = \ilm{331,77}~\gpm) v 6 litrech nasyceného roztoku.
+  \SI{0,2608}{\gram} \ilm{Ag_2CrO_4} (M = \SI{331,77}{\gpm}) v 6 litrech nasyceného roztoku.
 
   \paragraph{Výpočet}
   Výpočet je stejný jako v \hyperref[prec:ks]{prvním příkladu}
@@ -1043,7 +1041,7 @@
   \FloatJail{calculation}{Rozpuštěná koncentrace \ilm{Ag_2CrO_4}}{
    \begin{align*}
     c &= \frac{\num{0,2608}}{6 \cdot \num{331,77}} \\
-    c &= \num{1,310e-4}\:[\mpdm]
+    c &= \SI{1,310e-4}{\mpdm}
    \end{align*}
   }
 
@@ -1059,13 +1057,13 @@
 
   \subsubsection{Příklad \uv{F}}
    \paragraph{Zadání}
-   \num{0,165}~\si{\milli\gram} \ilm{Pb_3(PO_4)_2} (M = \num{811,58}~\gpm) v 1200 ml nasyceného roztoku.
+   \SI{0,165}{\milli\gram} \ilm{Pb_3(PO_4)_2} (M = \SI{811,58}{\gpm}) v \SI{1200}{\milli\litre} nasyceného roztoku.
 
    \FloatJail{calculation}{Rozpuštěná koncentrace \ilm{Pb_3(PO_4)_2}}{
     \begin{align*}
      c &= \frac{m}{MV} \\
      c &= \frac{\num{1,65e-4}}{\num{811,58} \cdot \num{1,2}} \\
-     c &= \num{1,694e-7}\:[\mpdm]
+     c &= \SI{1,694e-7}{\mpdm}
     \end{align*}
    }
 
@@ -1085,7 +1083,7 @@
  \subsection{Výpočet rozpustnosti látky v roztoku, který obsahuje další dobře rozpustnou látku, která má/nemá s danou látkou společný ion}
   \subsubsection{Příklad \uv{A}}
    \paragraph{Zadání}
-    Vypočítejte molární rozpustnost AgCl v \num{0,01}~\mpdm \ilm{KNO_3} \\
+    Vypočítejte molární rozpustnost AgCl v \SI{0,01}{\mpdm} \ilm{KNO_3} \\
     \begin{tabular}{l<{=}cr}
      \ilm{K_S(AgCl)} && \num{2e-10}
     \end{tabular}
@@ -1098,7 +1096,7 @@
     \begin{align*}
      I &= \frac{1}{2} \sum\limits_{i=1}^n c_i z_i^2 \\
      I &= \frac{1}{2} (\num{0,01} \cdot 1^2 + \num{0,01} \cdot 1^2) \\
-     I &= \num{0,01}\:[\mpdm]
+     I &= \SI{0,01}{\mpdm}
     \end{align*}
    }
 
@@ -1119,16 +1117,16 @@
      K_S &= c^2 \gamma^2 \\
      c^2 &= \frac{K_S}{\gamma^2} \\
      c &= \frac{\sqrt{K_S}}{\gamma} \\
-     c &= \num{1,573e-5}\:[\mpdm]
+     c &= \SI{1,573e-5}{\mpdm}
     \end{align*}
     \infloattext{
-     \textcolor{sovietred}{V oficiálních výsledcích je uvedeno \num{1,41e-5}~\mpdm, což by byla pravda, kdyby se neuvažoval vliv iontové síly \ilm{KNO_3}}
+     \textcolor{sovietred}{V oficiálních výsledcích je uvedeno \SI{1,41e-5}{\mpdm}, což by byla pravda, kdyby se neuvažoval vliv iontové síly \ilm{KNO_3}}
     }
    }
 
   \subsubsection{Příklad \uv{B}}
    \paragraph{Zadání}
-    Vypočítejte molární rozpustnost AgCl v \num{0,01}~\mpdm \ilm{KCl} \\
+    Vypočítejte molární rozpustnost AgCl v \SI{0,01}{\mpdm} \ilm{KCl} \\
     \begin{tabular}{l>{=}cr}
      \ilm{K_S(AgCl)} && \num{2e-10}
     \end{tabular}
@@ -1141,39 +1139,39 @@
      K_S &= [Ag] c_{Cl^-} \\
      [Ag] &= \frac{K_S}{c_{Cl^-}} \\
      [Ag] &= \frac{\num{2e-10}}{\num{0,01}} \\
-     [Ag] &= \num{2e-8}\:[\mpdm]
+     [Ag] &= \SI{2e-8}{\mpdm}
     \end{align*}
    }
 
  \subsection{Rozpouštění látky při promývání}
   \paragraph{Zadání}
-  Kolik mg thallia přejde do roztoku, jestliže sraženina chromanu thalného byla na filtru třikrát promyta 50~\mL\space vody (předpokládejte, bylo vždy dosaženo rovnováhy mezi tuhou fází a roztokem).
+  Kolik mg thallia přejde do roztoku, jestliže sraženina chromanu thalného byla na filtru třikrát promyta \SI{50}{\mL} vody (předpokládejte, bylo vždy dosaženo rovnováhy mezi tuhou fází a roztokem). \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
-   \ilm{M(Tl)} && \num{204,37}~\gpm \\
+   \ilm{M(Tl)} && \SI{204,37}{\gpm} \\
    \ilm{K_S(Tl_2CrO_4)} && \num{9,8e-13}
   \end{tabular}
 
   \paragraph{Výpočet}
-  Spočítá se rozpustnost chromanu thallného v 50~\mL\space vody a výsledek se vynásobí třemi :)
+  Spočítá se rozpustnost chromanu thallného v \SI{50}{\mL} vody a výsledek se vynásobí třemi :)
 
   \FloatJail{calculation}{Molární rozpustnost}{
    \begin{align*}
     K_S &= [Tl^+]^2[CrO_4^-] \\
     K_S &= 4c^3 \\
     c &= \sqrt{K_S} \\
-    c &= \num{6,257e-5}\:[\mpdm]
+    c &= \SI{6,257e-5}{\mpdm}
    \end{align*}
   }
 
-  \FloatJail{calculation}{Hmotnost thallia rozpuštěného v 50~\mL vody}{
+  \FloatJail{calculation}{Hmotnost thallia rozpuštěného v \SI{50}{\mL} vody}{
    \begin{align*}
     n_{Tl_2CrO_4} &= cV \\
     n_{Tl} &= 2n_{Tl_2CrO_4} \\
     m_{Tl} &= 2 \cdot cVM \\
     m_{Tl} &= 2 \cdot \num{6,257e-5} \cdot \num{0,05} \cdot \num{204,37} \\
-    m_{Tl} &= \num{0,00128}\:[\si{\gram}] \\
+    m_{Tl} &= \SI{0,00128}{\gram} \\
     m_{Tl, celk} &= 3 m_{Tl} \\
-    m_{Tl, celk} &= \num{0,00384}\:[\si{\gram}]
+    m_{Tl, celk} &= \SI{0,00384}{\gram}
    \end{align*}
   }
 
@@ -1194,7 +1192,7 @@
     K_S &= c \cdot {10^{-(14-pH)}}^3 \\
     c &= \frac{K_S}{10^{3(-14+pH)}} \\
     c &= \frac{\num{1e-32}}{10^{-30}} \\
-    c &= \num{1e-2}\:[\mpdm]
+    c &= \SI{1e-2}{\mpdm}
    \end{align*}
   }
 
@@ -1202,10 +1200,10 @@
   \subsubsection{Příklad \uv{A}}
   \label{prec:ks_fe_hyd}
   \paragraph{Zadání}
-  Vypočítejte pH, při němž se z \num{0,1}~\mpdm\space roztoku iontů \ilm{Fe^{3+}} začíná vylučovat hydroxid železitý.
+  Vypočítejte pH, při němž se z \SI{0,1}{\mpdm} roztoku iontů \ilm{Fe^{3+}} začíná vylučovat hydroxid železitý.
 
   \paragraph{Výpočet}
-  Spočítá se koncentrace \ilm{OH^-} kationů, která je přítomna v roztoku, aby se rozpustilo právě \num{0,1}~\mpdm\space\ilm{Fe^{3+}} iontů. \\
+  Spočítá se koncentrace \ilm{OH^-} kationů, která je přítomna v roztoku, aby se rozpustilo právě \SI{0,1}{\mpdm} \ilm{Fe^{3+}} iontů. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{K_S(Fe(OH)_3)} && \num{2e-39}
   \end{tabular}
@@ -1215,14 +1213,14 @@
     K_S &= [Fe^{3+}] [OH^-]^3 \\
     K_S &= c_{Fe^{3+}} [OH^-]^3 \\
     [OH^-] &= \sqrt[3]{\frac{K_S}{c_{Fe^{3+}}}} \\
-    [OH^-] &= \num{2,714e-13}\:[\mpdm]\\
+    [OH^-] &= \SI{2,714e-13}{\mpdm}\\
     pH &= 14 + \log \num{2,714e-13} \\
     pH &= \num{1,434}
    \end{align*}
   }
 
   \subsubsection{Příklad \uv{B}}
-  Vypočítejte pH, při němž se z \num{0,1}~\mpdm\space roztoku iontů \ilm{Mg^{2+}} začíná vylučovat hydroxid hořečnatý. \\
+  Vypočítejte pH, při němž se z \SI{0,1}{\mpdm} roztoku iontů \ilm{Mg^{2+}} začíná vylučovat hydroxid hořečnatý. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{K_S(Mg(OH)_2)} && \num{1,1e-11}
   \end{tabular}
@@ -1243,7 +1241,7 @@
   \subsubsection{Příklad \uv{C}}
   \label{prec:ks_buffer_ph}
   \paragraph{Zadání}
-  Jaká koncentrace \ilm{Mg^{2+}} v \mpdm\space může existovat v roztoku, který obsahuje \num{0,5}~\mpdm\space \ilm{NH_4Cl} a \num{0,1}~\mpdm\space \ilm{NH_3}? \\
+  Jaká koncentrace \ilm{Mg^{2+}} v \si{\mpdm} může existovat v roztoku, který obsahuje \SI{0,5}{\mpdm} \ilm{NH_4Cl} a \SI{0,1}{\mpdm} \ilm{NH_3}? \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{K_A(NH_{4}^{+})} && \num{5,55e-10}
   \end{tabular}
@@ -1265,7 +1263,7 @@
     K_S &= [Mg^{2+}] [OH^-]^2 \\
     [Mg^{2+}] &= \frac{K_S}{[OH^-]^2} \\
     [Mg^{2+}] &= \frac{\num{1,1e-11}}{\num{1,3e-11}} \\
-    [Mg^{2+}] &= \num{0,846}\:[\mpdm]
+    [Mg^{2+}] &= \SI{0,846}{\mpdm}
    \end{align*}
   }
 
@@ -1501,7 +1499,7 @@
   \subsubsection{Příklad \uv{A}}
    \label{cpx:eqc}
    \paragraph{Zadání}
-    \num{1,666} \si{\gram} \ilm{Al_2(SO_4)_3} (M = \num{666,41}~\gpm) bylo rozpuštěno ve \num{100,00}~\mL\space vody, smíseno s \num{50,00}~\mL\space roztoku EDTA o koncentraci \num{0,1}~\mpdm\space a zředěno na celkový objem \num{200,00}~\mL. \\
+    \num{1,666} \si{\gram} \ilm{Al_2(SO_4)_3} (M = \SI{666,41}{\gpm}) bylo rozpuštěno ve \SI{100,00}{\mL} vody, smíseno s \SI{50,00}{\mL} roztoku EDTA o koncentraci \SI{0,1}{\mpdm} a zředěno na celkový objem \SI{200,00}{\mL}. \\
     \begin{tabular}{lc<{=~}r}
      \ilm{\log \beta(AlY^-)} && \num{16,13}
     \end{tabular}
@@ -1511,19 +1509,19 @@
 
    \FloatJail{calculation}{Analytická koncentrace \ilm{Al^{3+}} iontů}{
     \[
-     n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{m}{M} = \frac{\num{1,666}}{\num{666,41}} = \num{2,500e-3}\:[\si{\mol}]
+     n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{m}{M} = \frac{\num{1,666}}{\num{666,41}} = \SI{2,500e-3}{\mol}
     \]
     \[
-     n_{Al^{3+}} = 2 \cdot n_{Al_2(SO_4)_3} = \num{5,000e-3}\:[\si{\mol}]
+     n_{Al^{3+}} = 2 \cdot n_{Al_2(SO_4)_3} = \SI{5,000e-3}{\mol}
     \]
     \[
-     c_{Al^{3+}} = \frac{n}{V} = \frac{\num{5,000e-3}}{\num{0,2}} = \num{2,500e-2}\:[\mpdm]
+     c_{Al^{3+}} = \frac{n}{V} = \frac{\num{5,000e-3}}{\num{0,2}} = \SI{2,500e-2}{\mpdm}
     \]
    }
 
    \FloatJail{calculation}{Analytická koncentrace EDTA}{
     \[
-     c_{EDTA} = c_{EDTA,0} \frac{V_{EDTA,0}}{V_{celk}} = \num{0,1} \cdot \frac{\num{50,00}}{\num{200,00}} = \num{2,500e-2}\:[\mpdm]
+     c_{EDTA} = c_{EDTA,0} \frac{V_{EDTA,0}}{V_{celk}} = \num{0,1} \cdot \frac{\num{50,00}}{\num{200,00}} = \SI{2,500e-2}{\mpdm}
     \]
    }
 
@@ -1547,12 +1545,12 @@
    \begin{align*}
     [Al^{3+}] &= \sqrt{\frac{\num{2,500e-2}}{10^{\num{16,13}}}} \\
     [Al^{3+}] &= \sqrt{\num{1,853e-18}} \\
-    [Al^{3+}] &= \num{1,361e-9}\:[\mpdm]
+    [Al^{3+}] &= \SI{1,361e-9}{\mpdm}
    \end{align*}
 
   \subsubsection{Příklad \uv{B}}
    \paragraph{Zadání}
-   \num{0,828} \si{\gram} \ilm{Pb(NO_3)_2} (M = \num{331,2} \gpm) bylo rozpuštěno ve \num{100,00}~\mL\space vody a smíseno se \num{125,00} \mL\space roztoku EDTA o koncentraci \ilm{c_{EDTA,0}} = \num{0,02} \mpdm. \\
+   \SI{0,828}{\gram} \ilm{Pb(NO_3)_2} (M = \SI{331,2}{\gpm}) bylo rozpuštěno ve \SI{100,00}{\mL} vody a smíseno se \SI{125,00}{\mL} roztoku EDTA o koncentraci \ilm{c_{EDTA,0}} = \SI{0,02}{\mpdm}. \\
    \begin{tabular}{lc<{=~}r}
     \ilm{\log \beta(PbY^-)} && \num{18,0}
    \end{tabular}
@@ -1562,13 +1560,13 @@
 
    \FloatJail{calculation}{Analytická koncentrace \ilm{Pb^{2+}}}{
     \[
-     c_{Pb^{2+}} = \frac{\num{0,828}}{\num{331,2} \cdot \num{225,00}} = \num{1,111e-2}\:[\mpdm]
+     c_{Pb^{2+}} = \frac{\num{0,828}}{\num{331,2} \cdot \num{225,00}} = \SI{1,111e-2}{\mpdm}
     \]
    }
 
    \FloatJail{calculation}{Analytická koncentrace EDTA}{
     \[
-     c_{EDTA} = c_{EDTA,0} \cdot \frac{V_{EDTA}}{V_{celk}} = \num{0,02} \cdot \frac{\num{0,125}}{\num{0,225}} = \num{1,111e-2}\:[\mpdm]
+     c_{EDTA} = c_{EDTA,0} \cdot \frac{V_{EDTA}}{V_{celk}} = \num{0,02} \cdot \frac{\num{0,125}}{\num{0,225}} = \SI{1,111e-2}{\mpdm}
     \]
    }
 
@@ -1581,13 +1579,13 @@
      [Pb^{2+}] = \sqrt{\frac{[PbY^-]}{\beta(PbY^-)}} \\
      [Pb^{2+}] = \sqrt{\frac{\num{1,111e-2}}{10^{18}}} \\
      [Pb^{2+}] = \sqrt{\num{1,111e-20}} \\
-     [Pb^{2+}] = \num{1,054e-10}\:[\mpdm]
+     [Pb^{2+}] = \SI{1,054e-10}{\mpdm}
     \end{align*}
    }
 
   \subsubsection{Příklad \uv{C}}
    \paragraph{Zadání}
-   \num{1,03e-3} \si{\mol} \ilm{Mg(SO_4)} (M = \num{120,3}~\gpm) bylo smíseno s \num{1,00e-3} \si{\mol} EDTA. \\
+   \SI{1,03e-3}{\mol} \ilm{Mg(SO_4)} (M = \SI{120,3}{\gpm}) bylo smíseno s \SI{1,00e-3}{\mol} EDTA. \\
    \begin{tabular}{lc<{=~}r}
     \ilm{\log \beta(MgY^-)} && \num{8,6}
    \end{tabular}
@@ -1601,16 +1599,16 @@
      [MgY^-] &\approx c_L \\
      [Mg^{2+}] &= c_{Mg^{2+}} - c_L \\
      [Mg^{2+}] &= \num{1,030e-3} - \num{1,000e-3} \\
-     [Mg^{2+}] &= \num{3,000e-5}\:[\mpdm]
+     [Mg^{2+}] &= \SI{3,000e-5}{\mpdm}
     \end{align*}
    }
 
-   Uvedený výsledek \ilm{[Mg^{2+}] = \num{2e-4}\:\mpdm} by byl pravdivý, kdyby byl celkový objem roztoku \num{150,00}~\mL.
+   Uvedený výsledek \ilm{[Mg^{2+}]} = \SI{2e-4}{\mpdm} by byl pravdivý, kdyby byl celkový objem roztoku \SI{150,00}{\mL}.
 
  \subsection{Výpočet podmíněné konstanty stability}
   \label{cmpl:cond_stab}
   \paragraph{Zadání}
-   Vypočítejte hodnotu podmíněné konstanty stability chelátu \ilm{Ni^{II}-EDTA} v \num{0,1}~\mpdm\space amoniakálním pufru o pH = \num{9,35}. \\
+   Vypočítejte hodnotu podmíněné konstanty stability chelátu \ilm{Ni^{II}-EDTA} v \SI{0,1}{\mpdm} amoniakálním pufru o pH = \num{9,35}. \\
    \begin{tabular}{lc<{=~}r}
     \ilm{\log \beta(Ni^{II}-EDTA)} && \num{18,6} \\
     \ilm{\log \alpha(EDTA(H))} && \num{1,0} \\
@@ -1644,7 +1642,7 @@
 
  \subsection{Výpočet koncentrací všech přítomných forem komplexu}
   \paragraph{Zadání}
-   Vypočítejte koncentraci všech přítomných chlorokomplexů kadmia v roztoku obsahujícím \num{1,00}~\mpdm\space kyseliny chlorovodíkové a \num{0,01}~\mpdm\space dusičnanu kademnatého. \\
+   Vypočítejte koncentraci všech přítomných chlorokomplexů kadmia v roztoku obsahujícím \SI{1,00}{\mpdm} kyseliny chlorovodíkové a \SI{0,01}{\mpdm} dusičnanu kademnatého. \\
    \begin{tabular}{lc<{=~}r}
     \ilm{\log K_1} && \num{1,32} \\
     \ilm{\log K_2} && \num{0,9} \\
@@ -1692,17 +1690,17 @@
 
    \FloatJail{calculation}{Koncentrace jednotlivých forem komplexu}{
     \begin{align*}
-     [ML] &= \beta(ML)[M][L] &= \num{20,893} \cdot \num{2,153e-5} \cdot 1 &= \num{4,498e-4}\:[\mpdm] \\
-     [ML_2] &= \beta(ML_2)[M][L]^2 &= \num{165,959} \cdot \num{2,153e-5} \cdot 1 &= \num{3,573e-3}\:[\mpdm] \\
-     [ML_3] &= \beta(ML_3)[M][L]^3 &= \num{204,173} \cdot \num{2,153e-5} \cdot 1 &= \num{4,400e-3}\:[\mpdm] \\
-     [ML_4] &= \beta(ML_4)[M][L]^4 &= \num{77,444} \cdot \num{2,153e-5} \cdot 1 &= \num{1,560e-3}\:[\mpdm]
+     [ML] &= \beta(ML)[M][L] &= \num{20,893} \cdot \num{2,153e-5} \cdot 1 &= \SI{4,498e-4}{\mpdm} \\
+     [ML_2] &= \beta(ML_2)[M][L]^2 &= \num{165,959} \cdot \num{2,153e-5} \cdot 1 &= \SI{3,573e-3}{\mpdm} \\
+     [ML_3] &= \beta(ML_3)[M][L]^3 &= \num{204,173} \cdot \num{2,153e-5} \cdot 1 &= \SI{4,400e-3}{\mpdm} \\
+     [ML_4] &= \beta(ML_4)[M][L]^4 &= \num{77,444} \cdot \num{2,153e-5} \cdot 1 &= \SI{1,560e-3}{\mpdm}
     \end{align*}
    }
 
  \subsection{Procentuální zastoupení dané formy komplexu v kovu}
   \paragraph{Zadání}
   \label{cmpl:form_percents}
-  Vypočítejte procentuální zastoupení komplexu ML a komplexu \ilm{ML_2} při koncentraci ligandu [L] = \num{1,63e-3}~\mpdm. \\
+  Vypočítejte procentuální zastoupení komplexu ML a komplexu \ilm{ML_2} při koncentraci ligandu [L] = \SI{1,63e-3}{\mpdm}. \\
   \begin{tabular}{lc<{=~}r}
    \ilm{\log K_1} && \num{3,5} \\
    \ilm{\log K_2} && \num{2,5}
@@ -1756,7 +1754,7 @@
   \subsubsection{Příklad 1.}
   \label{tests:1:1}
    \paragraph{Zadání}
-   Spočítejte pH soli slabé kyseliny a silné báze, má-li tato sůl ve vodném roztoku koncentraci \num{1.5e-5}\si{\mpdm}. \\
+   Spočítejte pH soli slabé kyseliny a silné báze, má-li tato sůl ve vodném roztoku koncentraci \SI{1.5e-5}{\mpdm}. \\
    \begin{tabular}{lc<{=~}r}
     \ilm{pK_A} && \num{4.31}
    \end{tabular}
@@ -1876,7 +1874,7 @@
 
   \subsubsection{Příklad 5.}
    \paragraph{Zadání}
-    Spočítejte redoxní potenciál roztoku, který vznikl smísením \num{60}\mL\space roztoku \ilm{Sb^{3+}} iontů a \num{25}\mL\space roztoku \ilm{BrO_3^-} iontů a jeho pH bylo upraveno na hodnotu 2. \\
+    Spočítejte redoxní potenciál roztoku, který vznikl smísením \SI{60}{\mL} roztoku \ilm{Sb^{3+}} iontů a \SI{25}{\mL} roztoku \ilm{BrO_3^-} iontů a jeho pH bylo upraveno na hodnotu 2. \\
     \begin{tabular}{lc<{=~}r}
      \ilm{E^f(Sb^{5+}/Sb^{3+})} && \num{0.69}\space\si{\volt} \\
      \ilm{E^f(BrO_3^-/Br^-)} && \num{1.52}\space\si{\volt} \\
@@ -1891,7 +1889,7 @@
 
     Bromičnanový anion je silnějším oxidačním činidlem než antimonitý kation - viz hodnoty formálních redoxních potenciálů - reakce tedy poběží tak, jak je zapsána.
 
-    Dál je nutné si všimnout, že reakce je \emph{za} ekvivalencí, tedy že je tam nadbytek oxidačního činidla. Ze stechiometrie je vidět, že na oxidaci všech antimonitých iontů na antimoničné by stačilo \num{20}\mL\space použitého roztoku bromičnanu. Odvození vzorců je ve slidech z přednášky, takže jen letmo:
+    Dál je nutné si všimnout, že reakce je \emph{za} ekvivalencí, tedy že je tam nadbytek oxidačního činidla. Ze stechiometrie je vidět, že na oxidaci všech antimonitých iontů na antimoničné by stačilo \SI{20}{\mL} použitého roztoku bromičnanu. Odvození vzorců je ve slidech z přednášky, takže jen letmo:
 
     \FloatJail{calculation}{Výpočet potenciálu v daném bodě titrace}{
      \begin{align*}
@@ -1909,11 +1907,11 @@
       E^f(BrO_3^-/Br^-),k &= E^f(BrO_3^-/Br^-) + \frac{\num{0.0592}}{6} \log [H^+]^6 \\
       E^f(BrO_3^-/Br^-),k &= \num{1.52} + \frac{\num{0.0592}}{6} \log 10^{-12} \\
       E^f(BrO_3^-/Br^-),k &= \num{1.52} + \num{0.009867} \cdot \left(-12\right) \\
-      E^f(BrO_3^-/Br^-),k &= \num{1.402}\:[\si{\volt}]
+      E^f(BrO_3^-/Br^-),k &= \SI{1.402}{\volt}
      \end{align*}
     }
 
-    Takto přepočtený potenciál by se použil v rovnici výše, vyšlo by pak \ilm{E = \num{1.396}\:\si{\volt}}.
+    Takto přepočtený potenciál by se použil v rovnici výše, vyšlo by pak E = \SI{1.396}{\volt}.
 
  \subsection{Test 14. 1. 2015}
   \subsubsection{Příklad 1.}
@@ -1979,7 +1977,7 @@
     K_S	      &= [Ag^{3+}][OH^-]^3 \\
     [Ag^{3+}] &= \frac{K_S}{[OH^-]^3} \\
     [Ag^{3+}] &= \frac{\num{1e-32}}{(10^{-10})^3} \\
-    [Ag^{3+}] &= \num{0,01}\:[\si{\mpdm}]
+    [Ag^{3+}] &= \SI{0,01}{\mpdm}
    \end{align*}
   }
 
@@ -2010,7 +2008,7 @@
     E_{ekv}	&= \frac{n_1 E_1 + n_2 E_2}{n_1 + n_2} \\
     E_{ekv}	&= \frac{6 \cdot \num{1,360} + 2 \cdot \num{0,139}}{1 + 3} \\
     E_{ekv}	&= \frac{\num{8,438}}{8} \\
-    E_{ekv}	&= \SI{1,055}{[\volt]}
+    E_{ekv}	&= \SI{1,055}{\volt}
    \end{align*}
   }
 
@@ -2036,7 +2034,7 @@
    \begin{align*}
     [OH^-]	&= \sqrt{K_{B,1} c_{B}} \\
     [OH^-]	&= \sqrt{\num{4,169e-6}} \\
-    [OH^-]	&= \SI{0,002}{[\mpdm]} \\
+    [OH^-]	&= \SI{0,002}{\mpdm} \\
     pH		&= \num{11,31}
    \end{align*}
   }
@@ -2047,17 +2045,17 @@
    \begin{align*}
     c_B		&= \frac{c_{B,0}V_0 - c_{HCl}V_{HCl}}{V_0 + V_{HCl}} \\
     c_B		&= \frac{\num{0,1} \cdot 10 + \num{0,5} \cdot \num{1,5}}{10 + \num{1,5}} \\
-    c_B		&= \SI{0,022}{[\mpdm]}
+    c_B		&= \SI{0,022}{\mpdm}
    \end{align*}
    \begin{align*}
     c_{BHCl}	&= \frac{c_{HCl}V_{HCl}}{V_0 + V_{HCl}} \\
     c_{BHCl}	&= \frac{\num{0,5} \cdot \num{1,5}}{\num{11,5}} \\
-    c_{BHCl}	&= \SI{0,065}{[\mpdm]}
+    c_{BHCl}	&= \SI{0,065}{\mpdm}
    \end{align*}
    \begin{align*}
     [OH^-]	&= K_{B,1} \frac{c_{B}}{c_{BHCl}} \\
     [OH^-]	&= \num{4,169e-5} \cdot \frac{\num{0,022}}{\num{0,065}} \\
-    [OH^-]	&= \SI{1,392e-5}{[\mpdm]} \\
+    [OH^-]	&= \SI{1,392e-5}{\mpdm} \\
     pH		&= \num{9,143}
    \end{align*}
   }
-- 
2.43.5