From 21402084830954d0a0f537e4ec3f42ba100b8540 Mon Sep 17 00:00:00 2001 From: =?utf8?q?Michal=20Mal=C3=BD?= Date: Wed, 24 Dec 2014 16:03:34 +0100 Subject: [PATCH] Improve hints in solubility suite --- bin/styles/main.css | 10 ++++++++++ bin/templates/hints_solubility_diff_ion.html | 8 ++++---- bin/templates/hints_solubility_ks_gmwv.html | 4 ++++ bin/templates/hints_solubility_shared_ion.html | 11 +++++++---- bin/templates/hints_solubility_v_ksgmw.html | 4 ++++ 5 files changed, 29 insertions(+), 8 deletions(-) diff --git a/bin/styles/main.css b/bin/styles/main.css index 44a9219..006db56 100644 --- a/bin/styles/main.css +++ b/bin/styles/main.css @@ -207,6 +207,16 @@ div.hint_caption { margin-bottom: 16px; } +div.hint_text { + font-size: 12pt; + margin-left: 16px; + margin-bottom: 16px; +} + +div.paragraph { + margin-top: 16px; +} + hr.main_navlink { border: 0px; color: white; diff --git a/bin/templates/hints_solubility_diff_ion.html b/bin/templates/hints_solubility_diff_ion.html index d93c0ff..4f71abc 100644 --- a/bin/templates/hints_solubility_diff_ion.html +++ b/bin/templates/hints_solubility_diff_ion.html @@ -1,4 +1,8 @@
+
+ Přítomnost dobře rozpustného indiferentního elektrolytu - látky, která nemá s danou solí žádný společný ion - se projeví pouze změnou iontové síly roztoku, ve kterém se daná sůl rozpouÅ¡tí. Je tedy třeba tuto iontovou spočítat a uvažovat ji ve výpočtu. Při výpočtu iontové síly se uvažují jen ionty dobře rozpustného indiferentního elektrolytu. (Samozřejmě by se daly uvažovat i ionty málo rozpustné soli; příklad by se pak počítal „nadvakrát”, viz příklady na Objem potřebný k rozpuÅ¡tění a Výpočet součinu rozpustnosti) +
+
Definice součinu rozpustnosti:
@@ -23,9 +27,5 @@ Součin rozpustnosti včetně aktivitních koeficientů:
Součin rozpustnosti včetně aktivitních koeficientů - -
- Přítomnost dobře rozpustného indiferentního elektrolytu - látky, která nemá s danou solí žádný společný ion - se projeví pouze změnou iontové síly roztoku, ve kterém se daná sůl rozpouští. Je tedy třeba tuto iontovou spočítat a uvažovat ji ve výpočtu. Při výpočtu iontové síly se uvažují jen ionty dobře rozpustného indiferentního elektrolytu. -
diff --git a/bin/templates/hints_solubility_ks_gmwv.html b/bin/templates/hints_solubility_ks_gmwv.html index a414150..60994c9 100644 --- a/bin/templates/hints_solubility_ks_gmwv.html +++ b/bin/templates/hints_solubility_ks_gmwv.html @@ -9,6 +9,10 @@ Definice součinu rozpustnosti - koncentrace +
+ Pokud chceme počítat přesněji, je nutné počítat s aktivitami místo koncentrací. Aktivitu - resp. aktivitní koeficient - lze spočítat McInnesovou aproximací z iontové síly. Jak zjistíme iontovou sílu? Nejdříve spočítáme příklad „klasicky” a z vypočtené koncentrace rozpuÅ¡těných iontů určíme iontovou sílu a aktivitní koeficienty. S užitím těchto aktivitních koeficientů pak spočítáme příklad znovu. +
+
Iontová síla:
diff --git a/bin/templates/hints_solubility_shared_ion.html b/bin/templates/hints_solubility_shared_ion.html index 3fd8429..fdf8472 100644 --- a/bin/templates/hints_solubility_shared_ion.html +++ b/bin/templates/hints_solubility_shared_ion.html @@ -1,4 +1,11 @@
+
+ Rovnováha rozpustnosti málo rozpustné látky je ovlivněna přítomností dobře rozpuÅ¡těné soli, která s ní sdílí aniont - viz Le Châtelierův princip. Pokud je tedy v roztoku přítomna dobře rozpustná sůl, která má s danou solí společný anion, má daná Å¡patně rozpustná sůl problém nacpat „svoje“ anionty do roztoku, protože už jich tam dost je. Rozpustnost dané soli se proto jeÅ¡tě sníží. Kdyby byl v roztoku přítomen dobře rozpustný elektrolyt, který by s danou solí sdílel kation, platilo by totéž. +
+ Správně by se ještě měl uvažovat vliv iontové síly dobře rozpustné soli. Vzhledem k tomu, že v těchto případech rozpustnost málo rozpustné soli ještě dost výrazně klesne, dopouštíme se ignorováním iontové síly jen velmi malé chyby. +
+
+
Definice součinu rozpustnosti:
@@ -18,8 +25,4 @@ Koncentrace rozpuštěného kationu dané soli, je-li v roztoku přítomen dobře rozpustný elektrolyt, který má s danou solí společný anion:
Koncentrace rozpuštěného kationu - -
- Pokud je v roztoku přítomna dobře rozpustná sůl, která má s danou solí společný anion, má daná Å¡patně rozpustná sůl problém nacpat „svoje“ anionty do roztoku, protože už jich tam dost je. Rozpustnost dané soli se proto jeÅ¡tě sníží. Kdyby byl v roztoku přítomen dobře rozpustný elektrolyt, který by s danou solí sdílel kation, platilo by totéž. -
diff --git a/bin/templates/hints_solubility_v_ksgmw.html b/bin/templates/hints_solubility_v_ksgmw.html index 6b9bafa..ffc4c7e 100644 --- a/bin/templates/hints_solubility_v_ksgmw.html +++ b/bin/templates/hints_solubility_v_ksgmw.html @@ -19,6 +19,10 @@ Objem nutný k rozpuštění dané koncentrace soli +
+ Pokud chceme počítat přesněji, je nutné počítat s aktivitami místo koncentrací. Aktivitu - resp. aktivitní koeficient - lze spočítat McInnesovou aproximací z iontové síly. Jak zjistíme iontovou sílu? Nejdříve spočítáme příklad „klasicky” a z vypočtené koncentrace rozpuÅ¡těných iontů určíme iontovou sílu a aktivitní koeficienty. S užitím těchto aktivitních koeficientů pak spočítáme příklad znovu. +
+
Iontová síla:
-- 2.43.5