From: Michal Malý <madcatxster@prifuk.cz>
Date: Sat, 22 Feb 2014 22:52:48 +0000 (+0100)
Subject: - Nálož drobných oprav a korekcí.
X-Git-Tag: v1.1.2~6
X-Git-Url: https://gitweb.devoid-pointer.net/?a=commitdiff_plain;h=4bb84a951bc4062251d9c8ec324736bedc97bb74;p=tzach_problems.git

- Nálož drobných oprav a korekcí.
---

diff --git a/tzach_problems_solved.tex b/tzach_problems_solved.tex
index f10b939..d3dbde2 100644
--- a/tzach_problems_solved.tex
+++ b/tzach_problems_solved.tex
@@ -8,6 +8,7 @@
 \usepackage[left=3.5cm, right=3.5cm]{geometry}
 \usepackage{hyperref}
 \usepackage{lastpage}
+\usepackage{marvosym}
 \usepackage{mathtools}
 \usepackage{mathspec}
 \usepackage{placeins}
@@ -46,8 +47,6 @@
 \newcommand{\MV}{\milli\volt}
 \newcommand{\rdcol}[2]{\multicolumn{1}{#1}{#2}}
 \newcommand{\stdpot}{{\mathrlap{\textrm{\textminus}}\circ}}
-%\newcommand{\stdpot}{{\mathrlap{\textrm{\textendash}}\circ}}
-%\DeclareSIUnit[number-unit-product = {}]\absunit{AU}
 \newcommand{\infloattext}[1]{\parbox{\linewidth}{\vspace*{\baselineskip}#1}}
 \newcommand{\uv}[1]{\glqq{#1}\grqq}
 \newcommand{\FloatJail}[1]{\FloatBarrier #1 \FloatBarrier}
@@ -64,11 +63,13 @@
 \clubpenalty=1000
 
 \title{Řešené příklady z Teoretických základů analytické chemie}
+\date{}
 
 \begin{document}
 \maketitle
 
 \tableofcontents
+\pagebreak
 
 \section{Intro}
  \paragraph{}
@@ -77,19 +78,30 @@
  \paragraph{}
  Je pravděpodobné, že dokument bude postupně doplňován, opravován a aktualizován. Odkaz ke stažení nejaktuálnější verze najdete \hyperref[intro:info]{zde}. Jakékoliv připomínky, dotazy nebo řešení příkladů, které zde nejsou můžete spamovat na uvedený e-mail.
 
+ \paragraph{}
+ Při řešení příkladů jsou použity některé podlé matematické hacky, např. \\
+ \begin{center}
+  \begin{tabular}{l>{=}cr}
+   \ilm{\left(x^n\right)^m} && \ilm{x^{m \cdot n}} \\
+   \ilm{\log 10^a + \log 10^b} && \ilm{a + b} \\
+   \textcolor{skyblue}{\ilm{K_W}} && \ilm{[H_3O^+][OH^-]} \\
+   \textcolor{skyblue}{\ilm{K_W}} && \ilm{K_a \cdot K_b}
+  \end{tabular}
+ \end{center}
+ tak ne, že se tím necháte zaskočit.
+
  \paragraph{}
  Příjemnou zábavu...
 
- \begin{table}[b]
+ \begin{table}[b!]
   \label{intro:info}
   \centering
   \begin{tabular}{lr}
-   Verze & 1.0 (\today) \\
-   E-mail & \href{mailto:madcatxster@prifuk.cz}{madcatxster@prifuk.cz} \\
-   Download & \url{http://prifuk.cz/non_drupal/tzach/tzach_problems_solved.pdf} \\
-   \XeLaTeX ový zdroják & git://
+   \textbf{Verze} & 1.0 (\today) \\
+   \textbf{E-mail} & \href{mailto:madcatxster@prifuk.cz}{madcatxster@prifuk.cz} \\
+   \textbf{Download} & \url{http://prifuk.cz/non_drupal/tzach/tzach_problems_solved.pdf} \\
+   \textbf{\XeLaTeX ový zdroják} & \url{git://prifuk.cz/tzach_problems}
   \end{tabular}
-
  \end{table}
 
  \pagebreak
@@ -105,7 +117,9 @@
   \begin{theorem}
    \caption{Definice pH}
    \rmm{ pH = -\log a_{H_3O^+} }
-   Velmi často se užívá zjednodušené definice
+   \infloattext{
+    \centering Velmi často se užívá zjednodušené definice
+   }
    \rmm{ pH = -\log [H_3O^+] }
   \end{theorem}
 
@@ -132,7 +146,7 @@
    \end{align*}
   \end{calculation}
   \begin{calculation}
-   \caption{Aktivitní koeficientu McInnesovou aproximací}
+   \caption{Aktivitní koeficient McInnesovou aproximací}
    \begin{align*}
     \log(\gamma_{H_3O^+}) &= -\frac{\num{0,509} \cdot z_{H_3O^+}^2 \sqrt{I}}{1 + \sqrt{I}} \\
     \log(\gamma_{H_3O^+}) &= -\frac{\num{0,509} \cdot 1 \num{3,162e-2}}{\num{1,032}} \\
@@ -144,7 +158,7 @@
   \end{calculation}
 
   \begin{calculation}
-   \caption{Výpočet pH s uvažováním iontové síly}
+   \caption{pH s uvažováním iontové síly}
    \begin{align*}
     pH &= -\log \left([H_3O^+] \cdot \gamma_{H_3O^+}\right) \\
     pH &= -\log \left(\num{1,0e-3} \cdot \num{0,964}\right) \\
@@ -274,7 +288,7 @@
     \]
     \infloattext{
      \centering
-     1 je poněkud víc než \num{0,05}, autoprotolýzu je třeba uvažovat \large{\frownie{}}
+     1 je poněkud víc než \num{0,05}, autoprotolýzu je třeba uvažovat \large{\Stopsign}
     }
   \end{calculation}
 
@@ -461,7 +475,7 @@
       \[
        \frac{[H_3O^+]}{c_{HA}} = \frac{\num{1,015e-2}}{\num{1e-2}} = \num{1,015}
       \]
-      \infloattext{\centering Musí se uvažovat úbytek disociací \large{\frownie{}} }
+      \infloattext{\centering Musí se uvažovat úbytek disociací \large{\Stopsign} }
      \end{calculation}
      }
 
@@ -617,7 +631,7 @@
    \rmm{
     \frac{[OH^-]}{c_{HA}} = \frac{10^{-5,625}}{10^{-2}} = \num{0,021}
     }
-   \infloattext{\centering Nelze zanedbat, protože řešení kvadratických rovnic není nikdy dost otravné \large{\frownie{}}}
+   \infloattext{\centering Nelze zanedbat, protože řešení kvadratických rovnic není nikdy dost otravné \large{\Stopsign}}
   \end{calculation}
 
   \begin{calculation}
@@ -640,7 +654,7 @@
 
  \subsection{Výpočet pH kyselého pufru}
   \paragraph{Zadání}
-  Vypočítejte pH tlumivého roztoku obsahujícího \num{0,04}~\mpdm \ilm{NaH_2PO_4} a \num{0,02}~\mpdm \ilm{Na_2HPO_4}. 
+  Vypočítejte pH tlumivého roztoku obsahujícího \num{0,04}~\mpdm\space\ilm{NaH_2PO_4} a \num{0,02}~\mpdm\space\ilm{Na_2HPO_4}. 
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_{a,1}} && \num{2,12} \\
    \ilm{pK_{a,2}} && \num{7,21} \\
@@ -648,7 +662,7 @@
   \end{tabular}
 
   \paragraph{Výpočet}
-  Pokud nechceme uvažovat iontovou sílu, stačí nám obyčejná Hendersonova-Hasselbachova rovnice. Fosforečnan disodný vystupuje jako sůl, dihydrogenfosforečnan sodný jako kyselina.
+  Pokud nechceme uvažovat iontovou sílu, stačí nám obyčejná \emph{Hendersonova-Hasselbachova} rovnice. Fosforečnan disodný vystupuje jako sůl, dihydrogenfosforečnan sodný jako kyselina.
 
   \FloatJail{
    \begin{calculation}
@@ -703,7 +717,7 @@
     \end{align*}
 
     \infloattext{
-     I tento výsledek se liší od oficiálního (\num{6,54}), nicméně PeakMaster souhlasí s se mnou!
+     I tento výsledek se liší od oficiálního (\num{6,54}), nicméně PeakMaster souhlasí se mnou!
     }
    \end{calculation}
   }
@@ -1378,7 +1392,7 @@
   \begin{theorem}
    \caption{Oxidace \ilm{Cr^{2+}} jódem}
    \rmm{
-    2Cr^{2+} + I_2 \rightleftharpoons 2Cr^{3+} + 2I^-
+    2\:Cr^{2+} + I_2 \rightleftharpoons 2\:Cr^{3+} + 2\:I^-
    }
   \end{theorem}
 
@@ -1674,9 +1688,8 @@
   }
 
   Nad výsledkem mírně odlišným od referenčního není třeba se znepokojovat, zaokrouhlovací nepřesnost je bestie...
-\end{document}
-{Zadání}
-  Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku kyseliny octové o koncentraci \num{1,0e-2} \mpdm. \\
-  \begin{tabular}{l>{=}cr}
-   \ilm{pK_a} && \num{4,75}
-  \end{tabular}
+
+\section*{\uv{Ad augusta per angusta}}
+ Právě se vám úspěšně překonat sérii příkladů. jejichž pochopení je vyžadováno pro zisk zápočtu z \emph{Teoretických základů analytické chemie}. Mnoho štěstí u zápočtového testu a \emph{may The Force be with you}.
+
+\end{document}
\ No newline at end of file