- Všechna zbylá použití \milli\litre nahrazena \mL

- Výpočet potenciálu bodu ekvivalence v testu 2015/1/14, příklad 3 zabalen do environmentu calculation

diff --git a/tzach_problems_solved.tex b/tzach_problems_solved.tex
index dd12f17a00479dc11fcb08fd635731712c4a6b30..8f7fba441b0a09dbf42a63d8273c0d6d1436cfd7 100644 (file)
--- a/tzach_problems_solved.tex
+++ b/tzach_problems_solved.tex
@@ -816,7 +816,7 @@
   Jaké je pH 8\% octa. \\
   \begin{tabular}{l>{=}cr}
    \ilm{pK_A} && \num{4,75} \\
-   \ilm{\rho_{ocet}} && \num{1,0097}\:\si{\gram\per\milli\litre} \\
+   \ilm{\rho_{ocet}} && \num{1,0097}\:\si{\gram\per\mL} \\
    \ilm{M(CH_3COOH)} && \num{60,05}\:\gpm
   \end{tabular}
 
@@ -1823,12 +1823,15 @@
   }
 
   Potenciál v ekvivalenci, totéž jako \hyperref[redox:eekv]{tohle}
-  \begin{align*}
-   E_{ekv}     &= \frac{n_1 E_1 + n_2 E_2}{n_1 + n_2} \\
-   E_{ekv}     &= \frac{6 \cdot \num{1,360} + 2 \cdot \num{0,139}}{1 + 3} \\
-   E_{ekv}     &= \frac{\num{8,438}}{8} \\
-   E_{ekv}     &= \SI{1,055}{\volt}
-  \end{align*}
+
+  \FloatJail{calculation}{Potenciál v ekvivalenci}{
+   \begin{align*}
+    E_{ekv}    &= \frac{n_1 E_1 + n_2 E_2}{n_1 + n_2} \\
+    E_{ekv}    &= \frac{6 \cdot \num{1,360} + 2 \cdot \num{0,139}}{1 + 3} \\
+    E_{ekv}    &= \frac{\num{8,438}}{8} \\
+    E_{ekv}    &= \SI{1,055}{\volt}
+   \end{align*}
+  }
 
   \subsubsection{Příklad 4.}
   \paragraph{Zadání}
@@ -1855,7 +1858,7 @@
    \end{align*}
   }
 
-  \FloatJail{calculation}{pH po přidání \SI{1,5}{\milli\litre} titračního činidla.}{
+  \FloatJail{calculation}{pH po přidání \SI{1,5}{\mL} titračního činidla.}{
 
    Titrace je v tomto bodě ještě před první ekvivalencí, spočítá se to tedy jako pH pufru slabé báze a silné kyseliny.
    \begin{align*}
@@ -1876,9 +1879,9 @@
    \end{align*}
   }
 
-  \FloatJail{calculation}{pH po přidání \SI{2,0}{\milli\litre} titračního činidla.}{
+  \FloatJail{calculation}{pH po přidání \SI{2,0}{\mL} titračního činidla.}{
 
-   Po přidání \SI{2,0}{\milli\litre} HCl je dosaženo první ekvivalence. (HCl použitá k titraci je 5\ilm{\times} koncentrovanější než titrovaný vzorek). pH v první ekvivalenci při titraci dvousytné slabé báze lze spočítat následovně
+   Po přidání \SI{2,0}{\mL} HCl je dosaženo první ekvivalence. (HCl použitá k titraci je 5\ilm{\times} koncentrovanější než titrovaný vzorek). pH v první ekvivalenci při titraci dvousytné slabé báze lze spočítat následovně
    \begin{align*}
     pOH                &= \frac{pK_{B,1} + pK_{B,2}}{2} \\
     pOH                &= \frac{\num{4,38} + \num{8,69}}{2} \\
@@ -1890,7 +1893,7 @@
   \FloatJail{calculation}{Body, kterými titrační křivka prochází}{
    \begin{center}
     \begin{tabular}{lSS}
-     \rdcol{c}{Bod} & \rdcol{c}{pH} & \rdcol{c}{V [\si{\milli\litre}]} \\ \midrule
+     \rdcol{c}{Bod} & \rdcol{c}{pH} & \rdcol{c}{V [\si{\mL}]} \\ \midrule
      Počátek titrace & 11,31 & 0 \\
      Polovina první ekvivalence & 9,62 & 1 \\
      První ekvivalence & 7,47 & 2 \\