\usepackage[left=3.5cm, right=3.5cm]{geometry}
\usepackage{hyperref}
\usepackage{lastpage}
+\usepackage{marvosym}
\usepackage{mathtools}
\usepackage{mathspec}
\usepackage{placeins}
\newcommand{\MV}{\milli\volt}
\newcommand{\rdcol}[2]{\multicolumn{1}{#1}{#2}}
\newcommand{\stdpot}{{\mathrlap{\textrm{\textminus}}\circ}}
-%\newcommand{\stdpot}{{\mathrlap{\textrm{\textendash}}\circ}}
-%\DeclareSIUnit[number-unit-product = {}]\absunit{AU}
\newcommand{\infloattext}[1]{\parbox{\linewidth}{\vspace*{\baselineskip}#1}}
\newcommand{\uv}[1]{\glqq{#1}\grqq}
\newcommand{\FloatJail}[1]{\FloatBarrier #1 \FloatBarrier}
\clubpenalty=1000
\title{Řešené příklady z Teoretických základů analytické chemie}
+\date{}
\begin{document}
\maketitle
\tableofcontents
+\pagebreak
\section{Intro}
\paragraph{}
\paragraph{}
Je pravděpodobné, že dokument bude postupně doplňován, opravován a aktualizován. Odkaz ke stažení nejaktuálnější verze najdete \hyperref[intro:info]{zde}. Jakékoliv připomínky, dotazy nebo řešení příkladů, které zde nejsou můžete spamovat na uvedený e-mail.
+ \paragraph{}
+ Při řešení příkladů jsou použity některé podlé matematické hacky, např. \\
+ \begin{center}
+ \begin{tabular}{l>{=}cr}
+ \ilm{\left(x^n\right)^m} && \ilm{x^{m \cdot n}} \\
+ \ilm{\log 10^a + \log 10^b} && \ilm{a + b} \\
+ \textcolor{skyblue}{\ilm{K_W}} && \ilm{[H_3O^+][OH^-]} \\
+ \textcolor{skyblue}{\ilm{K_W}} && \ilm{K_a \cdot K_b}
+ \end{tabular}
+ \end{center}
+ tak ne, že se tím necháte zaskočit.
+
\paragraph{}
Příjemnou zábavu...
- \begin{table}[b]
+ \begin{table}[b!]
\label{intro:info}
\centering
\begin{tabular}{lr}
- Verze & 1.0 (\today) \\
- E-mail & \href{mailto:madcatxster@prifuk.cz}{madcatxster@prifuk.cz} \\
- Download & \url{http://prifuk.cz/non_drupal/tzach/tzach_problems_solved.pdf} \\
- \XeLaTeX ový zdroják & git://
+ \textbf{Verze} & 1.0 (\today) \\
+ \textbf{E-mail} & \href{mailto:madcatxster@prifuk.cz}{madcatxster@prifuk.cz} \\
+ \textbf{Download} & \url{http://prifuk.cz/non_drupal/tzach/tzach_problems_solved.pdf} \\
+ \textbf{\XeLaTeX ový zdroják} & \url{git://prifuk.cz/tzach_problems}
\end{tabular}
-
\end{table}
\pagebreak
\begin{theorem}
\caption{Definice pH}
\rmm{ pH = -\log a_{H_3O^+} }
- Velmi často se užívá zjednodušené definice
+ \infloattext{
+ \centering Velmi často se užívá zjednodušené definice
+ }
\rmm{ pH = -\log [H_3O^+] }
\end{theorem}
\end{align*}
\end{calculation}
\begin{calculation}
- \caption{Aktivitní koeficientu McInnesovou aproximací}
+ \caption{Aktivitní koeficient McInnesovou aproximací}
\begin{align*}
\log(\gamma_{H_3O^+}) &= -\frac{\num{0,509} \cdot z_{H_3O^+}^2 \sqrt{I}}{1 + \sqrt{I}} \\
\log(\gamma_{H_3O^+}) &= -\frac{\num{0,509} \cdot 1 \num{3,162e-2}}{\num{1,032}} \\
\end{calculation}
\begin{calculation}
- \caption{Výpočet pH s uvažováním iontové síly}
+ \caption{pH s uvažováním iontové síly}
\begin{align*}
pH &= -\log \left([H_3O^+] \cdot \gamma_{H_3O^+}\right) \\
pH &= -\log \left(\num{1,0e-3} \cdot \num{0,964}\right) \\
\]
\infloattext{
\centering
- 1 je poněkud víc než \num{0,05}, autoprotolýzu je třeba uvažovat \large{\frownie{}}
+ 1 je poněkud víc než \num{0,05}, autoprotolýzu je třeba uvažovat \large{\Stopsign}
}
\end{calculation}
\[
\frac{[H_3O^+]}{c_{HA}} = \frac{\num{1,015e-2}}{\num{1e-2}} = \num{1,015}
\]
- \infloattext{\centering Musí se uvažovat úbytek disociací \large{\frownie{}} }
+ \infloattext{\centering Musí se uvažovat úbytek disociací \large{\Stopsign} }
\end{calculation}
}
\rmm{
\frac{[OH^-]}{c_{HA}} = \frac{10^{-5,625}}{10^{-2}} = \num{0,021}
}
- \infloattext{\centering Nelze zanedbat, protože řešení kvadratických rovnic není nikdy dost otravné \large{\frownie{}}}
+ \infloattext{\centering Nelze zanedbat, protože řešení kvadratických rovnic není nikdy dost otravné \large{\Stopsign}}
\end{calculation}
\begin{calculation}
\subsection{Výpočet pH kyselého pufru}
\paragraph{Zadání}
- Vypočítejte pH tlumivého roztoku obsahujícího \num{0,04}~\mpdm \ilm{NaH_2PO_4} a \num{0,02}~\mpdm \ilm{Na_2HPO_4}.
+ Vypočítejte pH tlumivého roztoku obsahujícího \num{0,04}~\mpdm\space\ilm{NaH_2PO_4} a \num{0,02}~\mpdm\space\ilm{Na_2HPO_4}.
\begin{tabular}{l>{=}cr}
\ilm{pK_{a,1}} && \num{2,12} \\
\ilm{pK_{a,2}} && \num{7,21} \\
\end{tabular}
\paragraph{Výpočet}
- Pokud nechceme uvažovat iontovou sílu, stačí nám obyčejná Hendersonova-Hasselbachova rovnice. Fosforečnan disodný vystupuje jako sůl, dihydrogenfosforečnan sodný jako kyselina.
+ Pokud nechceme uvažovat iontovou sílu, stačí nám obyčejná \emph{Hendersonova-Hasselbachova} rovnice. Fosforečnan disodný vystupuje jako sůl, dihydrogenfosforečnan sodný jako kyselina.
\FloatJail{
\begin{calculation}
\end{align*}
\infloattext{
- I tento výsledek se liší od oficiálního (\num{6,54}), nicméně PeakMaster souhlasí s se mnou!
+ I tento výsledek se liší od oficiálního (\num{6,54}), nicméně PeakMaster souhlasí se mnou!
}
\end{calculation}
}
\begin{theorem}
\caption{Oxidace \ilm{Cr^{2+}} jódem}
\rmm{
- 2Cr^{2+} + I_2 \rightleftharpoons 2Cr^{3+} + 2I^-
+ 2\:Cr^{2+} + I_2 \rightleftharpoons 2\:Cr^{3+} + 2\:I^-
}
\end{theorem}
}
Nad výsledkem mírně odlišným od referenčního není třeba se znepokojovat, zaokrouhlovací nepřesnost je bestie...
-\end{document}
-{Zadání}
- Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku kyseliny octové o koncentraci \num{1,0e-2} \mpdm. \\
- \begin{tabular}{l>{=}cr}
- \ilm{pK_a} && \num{4,75}
- \end{tabular}
+
+\section*{\uv{Ad augusta per angusta}}
+ Právě se vám úspěšně překonat sérii příkladů. jejichž pochopení je vyžadováno pro zisk zápočtu z \emph{Teoretických základů analytické chemie}. Mnoho štěstí u zápočtového testu a \emph{may The Force be with you}.
+
+\end{document}
\ No newline at end of file
git://gitweb.devoid-pointer.net / tzach_problems.git / commitdiff