Improve hints in solubility suite

diff --git a/bin/styles/main.css b/bin/styles/main.css
index 44a9219881eaea608755806383b278806b9e7fd8..006db566209e637fb7c19f847a1003b059633737 100644 (file)
--- a/bin/styles/main.css
+++ b/bin/styles/main.css
@@ -207,6 +207,16 @@ div.hint_caption {
   margin-bottom: 16px;
 }
 
+div.hint_text {
+  font-size: 12pt;
+  margin-left: 16px;
+  margin-bottom: 16px;
+}
+
+div.paragraph {
+  margin-top: 16px;
+}
+
 hr.main_navlink {
   border: 0px;
   color: white;

diff --git a/bin/templates/hints_solubility_diff_ion.html b/bin/templates/hints_solubility_diff_ion.html
index d93c0ffd1857653e130c87072bce6031a7c0235f..4f71abc54526b88f273f510b48695fe93efbc7e2 100644 (file)
--- a/bin/templates/hints_solubility_diff_ion.html
+++ b/bin/templates/hints_solubility_diff_ion.html
@@ -1,4 +1,8 @@
        <div class="hint_block">
+         <div class="hint_text">
+            Přítomnost dobře rozpustného indiferentního elektrolytu - látky, která nemá s danou solí žádný společný ion - se projeví pouze změnou iontové síly roztoku, ve kterém se daná sůl rozpouští. Je tedy třeba tuto iontovou spočítat a uvažovat ji ve výpočtu. Při výpočtu iontové síly se uvažují jen ionty dobře rozpustného indiferentního elektrolytu. (Samozřejmě by se daly uvažovat i ionty málo rozpustné soli; příklad by se pak počítal &bdquo;nadvakrát&rdquo;, viz příklady na <span class="emphasis">Objem potřebný k rozpuštění</span> a <span class="emphasis">Výpočet součinu rozpustnosti</span>)
+          </div>
+
          <div class="hint_caption">
            Definice součinu rozpustnosti:
          </div>
@@ -23,9 +27,5 @@
            Součin rozpustnosti včetně aktivitních koeficientů:
          </div>
          <img class="math_formula" src="/images/sol_def_acco.png" alt="Součin rozpustnosti včetně aktivitních koeficientů" />
-
-         <div>
-            Přítomnost dobře rozpustného indiferentního elektrolytu - látky, která nemá s danou solí žádný společný ion - se projeví pouze změnou iontové síly roztoku, ve kterém se daná sůl rozpouští. Je tedy třeba tuto iontovou spočítat a uvažovat ji ve výpočtu. Při výpočtu iontové síly se uvažují jen ionty dobře rozpustného indiferentního elektrolytu.
-          </div>
        </div>
        

diff --git a/bin/templates/hints_solubility_ks_gmwv.html b/bin/templates/hints_solubility_ks_gmwv.html
index a414150b4b7af94d478bc9c038aebbbc139fe659..60994c91ac6e24806b8a9c5a80a91ede9deefea6 100644 (file)
--- a/bin/templates/hints_solubility_ks_gmwv.html
+++ b/bin/templates/hints_solubility_ks_gmwv.html
@@ -9,6 +9,10 @@
          </div>
          <img class="math_formula" src="/images/sol_def_conc.png" alt="Definice součinu rozpustnosti - koncentrace" />
 
+         <div class="hint_text">
+           Pokud chceme počítat přesněji, je nutné počítat s <span class="emphasis">aktivitami</span> místo koncentrací. Aktivitu - resp. aktivitní koeficient -  lze spočítat <span class="emphasis">McInnesovou aproximací</span> z iontové síly. Jak zjistíme iontovou sílu? Nejdříve spočítáme příklad &bdquo;klasicky&rdquo; a z vypočtené koncentrace rozpuštěných iontů určíme iontovou sílu a aktivitní koeficienty. S užitím těchto aktivitních koeficientů pak spočítáme příklad znovu.
+         </div>
+
           <div class="hint_caption">
            Iontová síla:
          </div>

diff --git a/bin/templates/hints_solubility_shared_ion.html b/bin/templates/hints_solubility_shared_ion.html
index 3fd8429d676f0ee91c4dd8704d17ae0c6de2161d..fdf8472528b9d7e08d251cf8baaa574c0f816287 100644 (file)
--- a/bin/templates/hints_solubility_shared_ion.html
+++ b/bin/templates/hints_solubility_shared_ion.html
@@ -1,4 +1,11 @@
        <div class="hint_block">
+          <div class="hint_text">
+            Rovnováha rozpustnosti málo rozpustné látky je ovlivněna přítomností dobře rozpuštěné soli, která s ní sdílí aniont - viz <span class="emphasis">Le Châtelierův princip</span>. Pokud je tedy v roztoku přítomna dobře rozpustná sůl, která má s danou solí společný anion, má daná špatně rozpustná sůl problém nacpat &bdquo;svoje&ldquo; anionty do roztoku, protože už jich tam dost je. Rozpustnost dané soli se proto ještě sníží. Kdyby byl v roztoku přítomen dobře rozpustný elektrolyt, který by s danou solí sdílel kation, platilo by totéž.
+            <div class="paragraph">
+            Správně by se ještě měl uvažovat vliv iontové síly dobře rozpustné soli. Vzhledem k tomu, že v těchto případech rozpustnost málo rozpustné soli ještě dost výrazně klesne, dopouštíme se ignorováním iontové síly jen velmi malé chyby.
+            </div>
+          </div>
+
          <div class="hint_caption">
            Definice součinu rozpustnosti:
          </div>
@@ -18,8 +25,4 @@
            Koncentrace rozpuštěného kationu dané soli, je-li v roztoku přítomen dobře rozpustný elektrolyt, který má s danou solí společný anion:
          </div>
          <img class="math_formula_multiline" src="/images/sol_shared_ion_conc.png" alt="Koncentrace rozpuštěného kationu" />         
-
-          <div>
-            Pokud je v roztoku přítomna dobře rozpustná sůl, která má s danou solí společný anion, má daná špatně rozpustná sůl problém nacpat &bdquo;svoje&ldquo; anionty do roztoku, protože už jich tam dost je. Rozpustnost dané soli se proto ještě sníží. Kdyby byl v roztoku přítomen dobře rozpustný elektrolyt, který by s danou solí sdílel kation, platilo by totéž.
-          </div>
         </div>

diff --git a/bin/templates/hints_solubility_v_ksgmw.html b/bin/templates/hints_solubility_v_ksgmw.html
index 6b9bafaebec642b2de9f571aac95bfcd94437347..ffc4c7e85ea379b854a2dfd43d48cec1f4fd1797 100644 (file)
--- a/bin/templates/hints_solubility_v_ksgmw.html
+++ b/bin/templates/hints_solubility_v_ksgmw.html
@@ -19,6 +19,10 @@
          </div>
          <img class="math_formula_multiline" src="/images/sol_volume.png" alt="Objem nutný k rozpuštění dané koncentrace soli" />
 
+         <div class="hint_text">
+           Pokud chceme počítat přesněji, je nutné počítat s <span class="emphasis">aktivitami</span> místo koncentrací. Aktivitu - resp. aktivitní koeficient -  lze spočítat <span class="emphasis">McInnesovou aproximací</span> z iontové síly. Jak zjistíme iontovou sílu? Nejdříve spočítáme příklad &bdquo;klasicky&rdquo; a z vypočtené koncentrace rozpuštěných iontů určíme iontovou sílu a aktivitní koeficienty. S užitím těchto aktivitních koeficientů pak spočítáme příklad znovu.
+         </div>
+
           <div class="hint_caption">
            Iontová síla:
          </div>