\paragraph{Zadání}
Odvoďte odpovídající všeobecnou Brønstedtovu rovnici a s jejím použitím vypočítejte pH roztoku octanu sodného o koncentraci \num{1e-2}~\mpdm. \\
\begin{tabular}{l>{=}cr}
- \ilm{pK_a(CH_3COOH)} && \num{4,75}
+ \ilm{pK_A(CH_3COOH)} && \num{4,75}
\end{tabular}
[OH^-] = K_B \frac{[A^-]}{[HA]}
}
\rmm{
- [OH^-] = K_B \frac{c_{HA} - \cfbox{darkgreen}{\ilm{[OH^-] - \textcolor{redorange}{[H_3O^+]}}}}{[OH^-] - \textcolor{redorange}{[H_3O^+]}}
+ [OH^-] = K_B \frac{c_{NaA} - \cfbox{darkgreen}{\ilm{[OH^-] - \textcolor{redorange}{[H_3O^+]}}}}{[OH^-] - \textcolor{redorange}{[H_3O^+]}}
}
\infloattext{\centering Platí stejná zjednodušovací pravidla jako všude jinde}
\rmm{
- [OH^-]^2 = K_B c_{HA}
+ [OH^-]^2 = K_B c_{NaA}
}
\rmm{
- \textcolor{skyblue}{\frac{K_W}{[H_3O^+]^2}} = \textcolor{skyblue}{\frac{K_W}{K_A}}c_{HA}
+ \textcolor{skyblue}{\frac{K_W}{[H_3O^+]^2}} = \textcolor{skyblue}{\frac{K_W}{K_A}}c_{NaA}
}
\rmm{
- [H_3O^+] = \sqrt{\frac{K_W K_A}{c_{HA}}}
+ [H_3O^+] = \sqrt{\frac{K_W K_A}{c_{NaA}}}
}
}
\FloatJail{calculation}{Výpočet pH octanu sodného ze zadání}{
\begin{align*}
- [H_3O^+] &= \sqrt{\frac{K_W K_A}{c_{HA}}} \\
+ [H_3O^+] &= \sqrt{\frac{K_W K_A}{c_{NaA}}} \\
[H_3O^+] &= \sqrt{\frac{10^{-14} \cdot 10^{\num{-4,75}}}{\num{1e-2}}} \\
pH &= \num{8,375}
\end{align*}